原子量

解釋

原子的質量。因為原子的質量極為微小，於是以碳十二為標準，定其原子量為十二，並以此值來表示原子的相對質量。

解釋

1.原子質量。是指一個基態原子之靜止質量。

2.相對原子質量。因為原子的質量極為微小，於是以碳-12原子為標準，定其原子量為12原子質量單位（amu）。其他原子之質量為與碳-12原子質量之十二分之一的比值。

3.平均原子質量。考慮原子在自然界中的豐度，計算所得之平均質量，即其週期表上所列的質量。

解釋

原子量（atomic mass），也稱原子的質量（atomic mass）或相對原子質量（relative atomic mass），符號ma或Ar，是指單一原子的質量，其單位為原子質量單位（符號u或Da，也有人使用amu) ，但通常不計單位，定義為一個碳12原子靜止質量的. 原子質量以質子和中子的質量佔多數，但元素的原子量不完全等於其質量數，只是質量數大約是原子量最接近的整數而已. 若將原子量除以原子質量單位，會得到一個無因次量，這個無因次量稱為「相對同位素質量」（relative isotopic mass）. 因此碳12的原子量是12u或是12 Da，而一個碳12原子的相對同位素質量就是12. 原子量是於19世紀初由英國科學家約翰·道爾頓提出的，當時重量（weight）和質量（mass）是相同的概念，他說“同一種元素的原子有相同的重量，不同元素的原子有不同的重量”，因此雖然實際指的是原子的質量，但提出的是“atomic weight”這一名詞，含義爲“原子的重量”，中文翻譯爲“原子量”. 20世紀初，物理學家採用質譜技術測量原子量，後來物理學上改用比較嚴謹的“atomic m...閱讀更多