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催化劑
cuī huà jì
解釋
化學上指能改變化學反應速率，而本身不受化學變化影響，不被消耗的物質。通常加速反應速率者，稱為「正催化劑」；抑制、延緩化學反應者，稱為「負催化劑」。生物體內的催化劑通常稱為「酵素」，而生物體外的其他化學反應的催化劑，一般多為貴金屬系，並可再回收利用。例人體內的酵素就是催化劑的一種，如幫助澱粉分解的澱粉酵素，幫助血液凝結的凝血酵素等。 △觸媒
國語辭典簡編本
解釋
化學上指能改變化學反應速率，而本身不受化學變化影響，不被消耗的物質。通常加速反應速率者，稱為「正催化劑」；抑制、延緩化學反應者，稱為「負催化劑」（舊稱），即「抑制劑」。生物體內的催化劑通常稱為「酵素」或「酶」，而生物體外的其他化學反應的催化劑，一般多為貴金屬系，並可再回收利用。也稱為「觸媒」。
重編國語辭典
解釋
催化劑又稱觸媒，是能通過提供另一活化能較低的反應途徑而加快化學反應速率，而本身的質量、組成和化學性質在參加化學反應前後保持不變的物質. 例如二氧化錳可以作為過氧化氫（雙氧水）分解的催化劑. 與催化劑相反，能減慢反應速率的物質稱為抑制劑. 過去曾用的「負催化劑」一詞已不被國際純粹與應用化學聯合會所接受，而必須改用抑制劑一詞，催化劑一詞僅指能加快反應速率的物質. 催化劑與反應誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或者在較低的溫度環境下進行化學反應. 催化劑加速反應過程一般具有兩個途徑，一個是增加反應物的活性中心，另一種是改變反應途徑. 我們可在波茲曼分佈（Boltzmann distribution）與能量關係圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應. 而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應. 但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應. 催化劑分均相催化劑與非均相催化劑. 非均相催化劑...閱讀更多
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