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價電子
jià diàn zǐ
解釋
指位於原子最外層電子軌道的電子。因受原子核的束縳力最小，故容易游離，並可決定該元素如何與其他元素進行化學反應。
重編國語辭典
解釋
價電子，又名最外電子層（Valence Electron），在化學中是表示原子最外電子層的電子，或者原子所擁有的價的電子. 價電子在決定一元素如何與其他元素進行化學反應時起了重要作用：原子的價電子愈少，原子就愈不穩定亦愈容易反應. 價電子通常處於最外層的電子軌道，且可以在原子間形成化學鍵的電子. 普通元素的價電子位於最外層；但是，過渡金屬的價電子可能也出現在d軌域（d-Orbital）. 價電子 示有形成化學鍵能力的電子，不和已經形成化學鍵的電子是不同的. ''* 價電子一般不對過渡金屬有用. **除氦以外，因爲氦只有兩個價電子. '' 一原子最外層電子殼的價電子支配原子的化學鍵作用. 因此，相同價電子數的原子在元素週期表被放置於同一列. 一般來說，原子價的電子數與穩定原子（即同週期的惰性氣體原子）的原子價個數差距愈少，活性就愈高. 所以第 I 族鹼金屬非常活潑，該族包括了鋰、鈉及鉀，它們是金屬中活性最高的一羣. 每一個原子，如果有滿原子價的話都穩定得多，活性亦會低得多. 而實現這個有兩個方式： * 一個原子跟鄰近原子分享電子，形成一條共價鍵. * 一個原子從其他原...閱讀更多
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