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弱鹼
ruò jiǎn
解釋
鹼性反應較微弱的鹼。在水溶液中只能產生少量的氫氧離子，用石蕊試紙測試呈淡藍色。如氨水。
重編國語辭典
解釋
布朗斯特-勞裏酸鹼理論中，弱鹼指在水溶液中不完全電離的鹼，意即質子化反應不完全. 一般鹼的pH值範圍爲7~14，其中7爲中性，14則爲強鹼性，可通過以下公式計算： : 相對強鹼而言，弱鹼從水分子接受質子的能力較差，因而溶液中H+濃度更高，pH值較低. 鹼陰離子的電離平衡不涉及H+，通常以OH−離子濃度先計算pOH： : 共軛酸（如NH4+）與共軛鹼（如NH3）的酸鹼平衡式相乘，得到： : 由於，因此. 等式兩邊同時取對數，得： : 最後等式兩邊同乘-1，結果爲： : pH值可由已知的pOH值代入下式計算： :pH 14.00 與弱酸類似，弱鹼在水中也存在電離平衡，其反應平衡常數稱作Kb，可作爲鹼強弱的量度. 強鹼電離過程完全，Kb值也較大. 弱鹼，如氨在溶於水時存在下列平衡： : pH值計算涉及的H+濃度與OH−濃度通過水的離子積聯繫起來，Kw 
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