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bèi bǐ dìng lǜ
如果兩種元素可以結合成數種化合物，則在這些化合物中，把甲元素的質量固定，則乙元素彼此的質量互成簡單的整數比。例如一氧化碳和二氧化碳中，把碳的質量固定，氧質量的比例為一比二。
在化學上，倍比定律(Law of multiple proportions)和定比定律同為化學計量學的基本定律. 倍比定律由英國化學家約翰·道爾頓（John Dalton)提出，為紀念約翰 道爾頓，故又名為道爾頓定律. 倍比定律內容：若兩元素可以生成兩種或以上的化合物時，在這些化合物中，一元素的質量固定，則另一元素的質量呈簡單整數比. 此定律說明瞭同一元素在不同的結合形式有兩種以上的化合量. 舉例而言：一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）同是碳的氧化物. 100克的碳和133克的氧反應以生成一氧化碳，和266克氧反應以生成二氧化碳. 因此，可以和100克碳反應生成此二種碳氧化物的氧，其質量比是1:2（133:266），為簡單整數比. 道爾頓於1803年首次提出他觀察到的這個現象. 在此之前幾年，法國化學家普勞斯特先提出了定比定律(Law of definite proportions)，指出元素由一定比例構成特定化合物，即無論化合物如何製得，其組成元素間之質量比恆為定值. 道爾頓以此為基礎提出倍比定律. 這對於他之後提出的原子論有深遠的影響，並且奠定了後世使用化學式的基礎. 其實在化學...閱讀更多
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