熱化學

熱化學（Thermochemistry）是研究化學反應及物質聚集狀態改變所伴隨的熱效應的學科. 化學反應和相變（例如熔化、沸騰）都能吸收或放出熱量，而熱化學研究這些能量變化，尤其是系統和其周圍環境的能量變化. 熱化學可用於推測給定反應過程中的反應物和產物的量. 如果結合熵，它還用於推測反應是否自發. 熱化學通常包括對熱容量、燃燒熱、生成熱、焓、熵、自由能的計算. 熱化學基於以下兩條定律： # 任何反應的能量變化與逆向過程的能量變化相等. （由安託萬-洛朗·德·拉瓦錫與皮埃爾-西蒙·拉普拉斯於1780年提出） # 在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關. （赫斯定律，於1840年提出） 這兩條定律產生於熱力學第一定律之前，並促進了熱力學第一定律的制定. 安託萬-洛朗·德·拉瓦錫與皮埃爾-西蒙·拉普拉斯和傑邁因·亨利·蓋斯也研究了比熱和潛熱，而約瑟夫·布拉克對潛能變化概念的發展作出了最重要的貢獻. 古斯塔夫·基爾霍夫在1858年提出了焓變值和溫度的關係式：，該方程使藉助某一溫度下的反應焓變計算其他溫度下的反應焓變成爲可能. 熱量變化的測